Experimento Químico Interesante

UN GRAN EXPERIMENTO

TE VAS A DIVERTIR CON ESTE GRAN EXPERIMENTO.

SUPER EXPERIMENTO DE QUÍMICA SIMPLE Y RÁPIDO

UN EXPERIMENTO FÁCIL Y SENCILLO DE EJECUTAR

COMO HACER UNA LAMPARA DE LAVA PARA TU HABITACION O PARA PASAR UN BUEN RATO.

¿Cómo hacer tinta invisible?

Con este experimentos de química orgánica para niños vamos a realizar un poco de tinta invisible para que llame la atención de los más pequeños. Con un poco de jugo de limón y un pincel podrá escribir sus mensajes imposibles de leer a una temperatura ambiente, solamente se verán con una fuente de calor.

Los materiales que se van a utilizar en este experimento son sencillos y no se necesita de un adulto para su supervision. En cualquier caso, el mejor método para hacer visible la tinta es con calor de una plancha, algo que los niños no pueden hacer directamente y que siempre se tendrá que realizar por un adulto pero con cuidado para evitar quemar el papel o la superficie de apoyo.

MATERIALES

• Un limón o leche
• Un mondadientes o hisopo
• Una radiador o plancha

PROCEDIMIENTO

1. Exprimimos el zumo de limón y lo colocamos en un recipiente.
2. Mojamos levemente el hisopo apretando la punta en los bordes para que no gotee.
3. Escribimos un texto con cuidado en un papel.
4. Esperamos unos minutos para que la tinta se seque
5. Acercamos la hoja en una fuente de calor y vemos como las letras aparecen en un tono más oscuro que lo hace perfectamente visible.

En ocasiones el zumo de limón se marca demasiado al papel que la escritura puede verse a simple vista. Si esto ocurre es preferible que mezcles el zumo con un poco de agua. Hacemos otra prueba y veremos que ya no es visible.

Reacciones Químicas

Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

1- Reacciones de Síntesis o Adición

Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:

A  + B —– > AB

2- Reacciones de Análisis o Descomposición

Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:

AB —– > A + B

3- Reacciones de Desplazamiento

Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como:

AB + C —– > A + CB

4- Reacciones de Doble Sustitución

Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil:

AB + CD —– > AD + CB

LABORATORIO

¿QUÉ ES UN LABORATORIO?

El laboratorio es un lugar dotado de los medios necesarios para realizar investigaciones, experimentos, prácticas y trabajos de carácter científico, tecnológico o técnico; está equipado con instrumentos de medida o equipos con que se realizan experimentos, investigaciones o prácticas diversas, según la rama de la ciencia a la que se dedique. También puede ser un aula o dependencia de cualquier centro docente.

DESENTRAÑANDO LOS SECRETOS DEL HIELO QUE ARDE

Los hidratos de metano son un tipo de hielo que contiene metano, y que se forman a ciertas profundidades bajo el mar o enterrados en el permafrost. También se pueden formar en las tuberías que transportan el petróleo y el gas, lo que lleva a su obstrucción. Sin embargo, los hidratos de metano son casi imposibles de estudiar porque es muy difícil obtener muestras, y estas a su vez son altamente inestables en el laboratorio.

Cuando los hidratos de metano se “derriten”, liberan el metano atrapado dentro del hielo, pero dado que el metano fue atrapado inicialmente bajo presión cuando se formó el hidrato, un metro cúbico de hidrato de metano sólido liberará 160 metros cúbicos de gas metano. Eso los convierte tanto en una potente fuente de energía como, si se derriten junto al permafrost, en una potente fuente de metano, que actuará como un gas de efecto invernadero.

Recolectar y aprovechar los hidratos de metano como fuente de energía, una opción que está siendo explorada por Japón, entre otros países, es técnicamente difícil. Su situación en los bordes blandos y cargados de sedimento de las plataformas continentales complica dicha explotación, y cuando son alterados, su estructura cristalina puede disociarse de forma súbita y liberar el metano atrapado dentro.

Experimento Casero con una vela

 Materiales: 

• 1 Vela 
• Encendedor o Chispero 

Procedimiento: 

Primero tienes que encender la vela y dejarla algunos segundos hasta que la cera inmediatamente debajo de la llama quede en estado líquido. Cuando eso suceda, apaga la vela son un soplido brusco, pero no continuado, pues no debes de enfriar la cera y la mecha. 

Verás que se desprende una columna de humo al apagarse, que sube en casi en línea recta si el aire esta calmo. Toma el encendedor o chispero, y coloca su llama sobre la columna de humo. Verás que una pequeña llama baja por ella y termina encendiendo la mecha. 

¿Cómo funciona? 

A diferencia de lo que solemos pensar, la mayoría de los combustibles en estado sólido y líquido no pueden encenderse como tales. Mas bien, primero tienen que transformarse en vapor y luego sí entran en combustión. 

Las normas ISO han definido un nombre para ello. Correctamente, se llama Punto de Inflamación y es: 

La temperatura mínima y necesaria a la cual un material inflamable comience a desprender vapores que, al mezclarse con el aire y una fuente que aporte energía necesaria para la ignición, se inflame y continúe ardiendo luego que se retira la fuente de ignición. 

La cera de la vela es un compuesto llamado parafina. Ella también necesita vaporizarse primero, para poder entrar en combustión. Cuando encendemos la vela, es justamente eso lo que sucede. 

Cuando la soplamos y logramos apagar, todavía siguen generándose vapores de parafina, que en presencia de una nueva fuente de energía (una llama) vuelve a encenderse. 

Yo realicé el experimentos con dos diferentes marcas de velas, y la distancia máxima de la mecha a la cual podía encenderse variaba un poco, por lo que puedo afirmar que el experimento se ve un poco afectado por eso. 

Por otra parte, no he logrado encender la vela a una distancia como la del vídeo, pero si reproduje el experimento con ésto a una distancia apenas menor. Recuerden además que el aire debe estar extremadamente estanco, de modo que los vapores inflamables no se dispersen. 

Espero que les haya gustado este sencillo experimento. Seguramente, estarán dudando sobre la veracidad del experimento, como me sucedió a mi la primera vez que lo vi. No te preocupes, es normal, y eso forma parte de tu opinión crítica, lo cual es muy  valorable. 

DANDO COLOR A ROSAS BLANCAS EN TRES SIMPLES PASOS

Este experimento nos ayudara a comprender, como las plantas absorben el agua y se distribuye a través del tallo por todas su partes, es un experimento muy fácil y divertido.

Materiales:

• 4 rosas blancas
• un poco de agua
• 4 vasos de vidrio
• colorante artificial o natural.

Procedimiento:

Paso 01.- Llenar cuatro vasos maso menos hasta la mitad, se recomienda usar vasos de vidrio transparente.

Paso 02.- Se coloca unas cuantas gotas del colorante artificial en cada uno de los vasos; usar color distinto en cada vaso.

Paso 03.- Cortar los tallos de las rosas en diagonal, teniendo presente que cada tallo debe medir aproximadamente 15 cm. para que pueda apoyarse en el fondo del vaso y la flor sobresalga,luego colocarlas en el vaso y dejarlas reposando toda la noche.

Al día siguiente apreciaremos las flores de los colores que hayamos tinturado el agua, esto significa que el tallo absorbió los colores y lo distribuyó por todo los pétalos de la rosa.

 El billete que arde... ¡y no se quema!

Qué enseña: 

Este divertido experimento ilustra el proceso de combustión y la inflamabilidad de alcohol.

Qué necesitas:

• 1 vaso con agua
• 1 vaso con etanol (alcohol de farmacia)
• 1 vaso vacío para hacer la mezcla
• 3 trozos de papel 'tamaño billete'.
• 1 billete de 5 € (no vaya a ser...)
• Una pizca de sal
• Unas pinzas de cocina (o de laboratorio si eres más 'pro', el fin es no quemarse al prender el billete)
• Mechero
• Supervisión adulta

Pasos a seguir:

1. Con ayuda de las pinzas, coge un trozo de papel e introdúcelo primero en el vaso de agua. Coge el mechero e intenta prenderle fuego. Como verás, no hay combustión. Eso se debe a que el agua impide que el papel llegue a la temperatura de ignición necesaria para arder. Pero, ¿qué ocurre si añadimos una sustancia inflamable al juego?

2. Repite el paso anterior introduciendo el papel primero en el vaso de agua y luego en el del alcohol (con las pinzas eh!, que nos conocemos). Al prenderle fuego verás que esta vez sí arde. Lo primero que se prende es el etanol (ignición a 78ºC) que es inflamable. El agua es el que se encarga de 'proteger' al papel (impide que llegue a una temperatura superior a 100ºC y salga ardiendo).

3. Para darle más emoción al asunto, utiliza ahora el vaso vacío y el billete de 5 €. Haz una mezcla al 50% de agua y alcohol y añádele una pizca de sal (para que la llamarada sea más naranja y más vistosa). Impregna el papel de ese líquido, cógelo con las pinzas y ¡fuego! El billete debería arder hasta que se consuma el alcohol y después quedar intacto.

EXPERIMENTOS FÁCILES

BOLAS SALTARINAS

Necesita:

•Un recipiente

•Naftalina

•Bicarbonato

•Vinagre


Montaje:

En un recipiente profundo con agua se ponen unas bolas de naftalina y dos o tres cucharadas de bicarbonato. Se añade agua hasta llenar las tres cuartas partes del recipiente y a continuación, lentamente, se agrega vinagre.

¿Qué sucede?

Se forman burbujas de dióxido de carbono que se adhieren a las bolas de naftalina y las ayudan a flotar, ascendiendo y descendiendo.

CAMBIOS FÍSICOS

Son los cambios temporales y reversibles, lo que significa que el cuerpo puede volver a su estado inicial después que haya cesado la energía que generó el cambio.

EJEMPLOS DE CAMBIOS FÍSICOS

• Yodo metálico sometido al calor

• Papel en trozos

• Papaya licuada

• Agua en forma de vapor

• Limaduras de hierro

• Trozos de vela sometidas al calor

• Vidrio molido

• Piedra chancada

• Madera en virutas

• Perfume que se evapora

CAMBIOS QUÍMICOS

Son los cambios  que se dan como resultado de la formación de sustancias  nuevas  y que implican modificaciones en la composición o en la estructura interna de la sustancia.

EJEMPLOS DE CAMBIOS QUÍMICOS

• Clavo de hierro en ácido

• Huevo sancochado

• Oxidación de un metal

• Combustión de la gasolina

• Digestión de los alimentos

• Fermentación de la chicha

• Putrefacción del pescado

• Leña  en carbón

• Aceite quemado

• Saponificación de las grasas

VOLCÁN QUÍMICO

Este experimento se lo hace sobre una mesa en la cual se ha colocado previamente trozos de papel periódico, porque se puede hacer un desastre!

COMO SE HACE

Modela tu volcán con plastilina de color marrón y verde. Se puede usar color rojo en la parte de arriba del volcán para simular la lava que fluye. Se hace un agujero en el centro del volcán con ayuda de una varilla de madera o un tubo de ensayo.

QUE SE HACE

Para hacer que el volcán haga erupción se coloca en el interior una cucharada de bicarbonato de soda, unas gotas de colorante de comida (para tortas de color rojo), unas gotas de jabón enm líquido y finalmente una cucharada de vinagre. A los pocos instantes notarás que comienza a salir la "lava" que se produce por la reacción del bicarbonato con el vinagre.

También se puede hacer un volcán con papel mache o con trozos de periódico mojados con pegamento blanco. Se pinta y se coloca en una bandeja, tal como se puede ver en la foto.

COMO FUNCIONA

El bicarbonato de sodio actúa como una base frente al vinagre (ácido acético) y se produce la neutralización (total o parcial). Se desprende dióxido de carbono (el burbujeo ese que sale con espuma y todo). También se obtiene agua y acetato de sodio.

Para aquellos a los que les gusta la quimica la explicacion es es: El volcán erupciona debido a una reaccion de un acido y una base: el bicarbonato de sodio) + vinagre (acido acetico) --> dioxide de carbono + agua + sodio + iones de acetato NaHCO3(s) + CH3COOH(l) --> CO2(g) + H2O(l) + Na+(aq) + CH3COO-(aq) donde s = solido, l = liquido, g = gas, aq = acuoso o en solucion Es decir: NaHCO3 <--> Na+(aq) + HCO3-(aq) CH3COOH <--> H+(aq) + CH3COO-(aq) H+ + HCO3- <--> H2CO3 (acido carbonico) H2CO3 <--> H2O + CO2 El ácido acético (un ácido débil) recciona y neutraliza el bicarbonato de sodio (una base). El dióxido de carbono que se produce se desprende en forma de gas. El dióxido de carbono es el responsable del burbujeo y del sonido durante la erupción.

FLUIDOS NO NEWTONIANOS

Existen algunos líquidos que presentan comportamientos realmente extraños, debidos a la composición química y estructura de las moléculas que lo forman o al tipo de interacción de esas moléculas o partículas con el solvente, cuando se trata de una solución o suspensión..

Veremos uno de esos casos, que puede ubicarse dentro del último grupo mencionado.

Pongamos en un vaso algunas cucharadas de almidón de maíz (Maizena, p.ej.) y agreguemos agua como para formar una papilla bastante líquida, revolviendo con una cucharita. Ya desde el principio notaremos que no es lo mismo que preparar otras mezclas comunes en la cocina: cuesta bastante mover la cucharita. En realidad, es posible revolver lentamente, pero en cuanto aumentamos la velocidad de agitación, la resistencia al movimiento crece notablemente. Con un movimiento lento no sera dificultoso hundir la cucharita hasta el fondo, pero si intentamos un movimiento brusco, se encontrará nuevamente una gran resistencia.

Tomemos el vaso con una mano y hagamoslo mover rápidamente en círculos. Si el líquido fuese agua o leche, ya se habría volcado... Pero eso no ocurre con el líquido blanco que preparamos.

Otra prueba que demuestra el comportamiento extraño de este líquido consiste en volcarlo a otro recipiente en forma de chorro fino. Veremos que no tenemos un chorro uniforme y perfectamente vertical como ocurriría con el agua, sino que oscila y se mueve de un lado a otro.

Arriba vemos como estudiantes de una universidad caminan sobre una mezcla de maizena y agua vertida en una picina.

Este comportamiento poco común ubica al líquido que preparamos entre los llamados Fluidos no Newtonianos, y a este en particular, entre los fluidos dilatantes. Las llamadas "arenas movedizas" funcionan en forma parecida : se trata de una mezcla de arena y agua en la que pueden quedar atrapados animales o personas incautas. También en este caso un movimiento brusco hace que la mezcla se vuelva más rígida, dificultando o imposibilitando los movimientos.

Otro fluido no Newtoniano que encontramos en la cocina es el ketchup: normalmente ocurre que al volcar el recipiente de ketchup el contenido no salga, no se vierta. Es necesario agitar fuertemente para que el contenido se vierta con facilidad. Ocurre que la viscosidad del fluido disminuye al agitarlo, promoviendo el movimiento de las moléculas entre sí. Luego de algunos minutos la viscosidad vuelve a aumentar. Ese comportamiento es típico de los llamados fluidostixotrópicos, y tiene considerable importancia en algunos productos industriales, como las pinturas. De esta forma, al pintar con pincel, por ejemplo, se promueve el movimiento de las moléculas entre sí, la viscosidad disminuye y la pintura se extiende fácilmente. 

AGUA CONTRA ACEITE

¿Qué se necesita?

• Gotero o pajilla de beber soda
• Vaso de Agua
• Aceite de cocina
• Vaso de papel o plástico
• Alcohol

¿Qué se hace esto?

1. Succiona unas cuantas gotas de alcohol con el gotero.
2. Suelta lentamente el alcohol debajo de la superficie del agua en le vaso.
3. Vierte algo de aceite de cocina en un vaso de papel o plástico.
4. Rellena el gotero con algunas gotas de aceite de cocina.
5. Deja que el aceite se escurra del gotero justo debajo de la superficie del agua en el vaso.

¿Qué ocurre?

El alcohol desaparece pero el aceite forma burbujas que flotan a la superficie y se quedan flotando ahí. Las moléculas de agua y alcohol se atraen. Al dejar el gotero las moléculas de alcohol inmediatamente se aseguran a la molécula de agua más cercana. Las moléculas de alcohol y agua forman una solución.

Las moléculas de aceite y agua son opuestas y no se atraen unas a las otras. En realidad tratan de empujarse mutuamente. Las moléculas de aceite empujan contra la presión de las moléculas de agua que las rodean y forman unas burbujas de aceite. Como el agua es más pesada que el aceite, las burbujas de aceite son presionadas a salir a la superficie del agua.

¿Qué es el PH?

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

pH
jugos gástricos	2,0
limones	2,3
vinagre	2,9
refrescos	3,0
vino	3,5
naranjas	3,5
tomates	4,2
lluvia ácida	5,6
orina humana	6,0
leche de vaca	6,4
saliva (reposo)	6,6
agua pura	7,0
saliva (al comer)	7,2
sangre humana	7,4
huevos frescos	7,8
agua de mar	8,0
disolución saturada de bicarbonato de sodio	8,4
pasta de dientes	9,9
leche de magnesia	10,5
amoníaco casero	11,5

¿Qué son ácidos y bases ?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Los ácidos :

• tienen un sabor ácido
• dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
• reaccionan con los metales liberando hidrógeno
• reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.

Las bases :

• tienen un sabor amargo
• dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
• tienen un tacto jabonoso.